Амфотерные гидроксиды 🧪

Всем привет! От основных гидроксидов плавно переходим к амфотерным. Представителями этой группы являются: Al(OH)3, Be(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3

Самый важный факт, который стоит знать про данный класс гидроксидов - они двуличны😈

Они умеют реагировать как с кислотными соединениями, так и с основными.При этом в реакциях с первыми они ведут себя прямо как основания - встраиваются в катион соли. А в реакциях со вторыми - создают свои собственные кислотные остатки (см. картинку)👀

Cвойства амфотерных гидроксидов

1) С кислотными соединениями

Al(OH)3 + H3PO4 = AlPO4 + 3H2O2

Cr(OH)3 + 3SO3 = Cr2(SO4)3 + 3H2O

2) С основными соединениями: кроме создания собственных кислотных остатков важно знать еще одну уникальную способность амфотерных соединений. Они умеют создавать особый класс - комплексные соли.

Это вещества, в которых реализуются сложные донорно-акцепторные связи, а графически анион такой соли обозначается квадратными скобками

C расплавами/растворами щелочей

NaOHрасплав + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O

NaOHраствор + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]

C основными оксидами

2Al(OH)3 + K2O = 2KAlO2 + 3H2O2

Cr(OH)3 + Na2O = 2NaCrO2 + 3H2O

Необходимо помнить о двух условиях, при которых может образоваться комплексная соль:

- реакция со щелочью

- в водной среде

3) Самое легкое свойство - все амфотерные гидроксиды разлагаются

Например,

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Be(OH)2 = BeO + H2O

Остались вопросы? Смело задавай! В следующий раз начнем разбирать кислоты🧪

Хочешь сдать ЕГЭ по химии на 90+? Тогда тебе к нам 👉 https://clck.ru/365HPg